1.1.2. Koncentrace

Koncentrace udává množství složky v objemu 1 dm³, resp. v 1 litru a příslušných podílech.

a) Látková c_A, c(A) - poměr látkového množství složky A k celkovému objemu soustavy:

   (9)

Veličina M_A je molární hmotnost [g·mol^–1] složky A.

Je-li složení roztoku vyjádřeno hmotnostním zlomkem, lze látkovou koncentraci vypočítat pomocí hustoty ze vztahu (10):

    resp.    (10)

Jednotka látkové koncentrace má rozměr [mol·dm^–3], resp. [mol·l^–1] a symbol M. Např. roztok hydroxidu sodného o koncentraci 0,1 mol·dm^–3 (0,1 mol·l^–1) je možno zapsat jako 0,1 molární nebo jako 0,1M-NaOH.

b) Hmotnostní δ_A, δ(A) - poměr hmotnosti m_A složky A k celkovému objemu soustavy:

    ... rozměr jednotky je [g·l^–1], resp. [kg·m^–3]   (11)

Pozn.:

Mezinárodní nomenklaturou je termín "koncentrace" doporučen pouze k označení množství složky v definovaném objemu, tzn. mol·dm^–3 (mol·l^–1), g·dm^–3 (g·l^–1), příp. dm³·dm^–3 (litr·litr^–1), mmol·ml^–1, mmol·cm^–3, nmol·ml^–1 atp.

Řešené příklady:

Příklad 1.9 

Jaká je koncentrace roztoku, který v objemu 500 ml obsahuje chlorid sodný o hmotnosti 16,00 g?
M_r(NaCl) = 58,44.

Příklad 1.10 

Jakou látkovou koncentraci bude mít roztok síranu železito-amonného, jestliže 1 ml roztoku odpovídá 1,000 mg Fe₂O₃? M_r(Fe₂O₃) = 159,70.

Příklad 1.11 

Jaká hmotnost manganistanu draselného je obsažena v objemu 25 ml roztoku o koncentraci
0,02 mol·l^-1? M_r(KMnO₄) = 158,342.

Příklad 1.12 

Jaká je látková a hmotnostní koncentrace roztoku kyseliny dusičné, jehož hmotnostní procentualita je 40? ρ₄₀ = 1,252 g·cm^-3, M_r(HNO₃) = 63,01.

Příklad 1.13 

Kolik gramů síranu draselného je třeba k přípravě 250 ml 0,20 molárního roztoku? M_r(K₂SO₄) = 174,26.