Příklad IV.2.5 

Při měření pH roztoku kyseliny chlorovodíkové o koncentraci a) 1 mol·l^-1 a b) 10^-5 mol·l^-1 skleněnou elektrodou byla použita kalomelová referentní elektroda c) 0,1 molární a d) 3,5 molární (při 25 °C). Kolik milivoltů má v jednotlivých případech difúzní potenciál a jakou změnu pH tento potenciál představuje za předpokladu, že teoretická směrnice je 59,2 mV/pH?

Řešení

Molární iontové vodivosti (tab.2): λ^o_H⁺ = 349,81; λ^o_K⁺ = 73,50; λ^o_Cl^- = 76,35 [S·cm²·mol^-1]

Komb. ac): E_L =

E_L = 0,0573 V = 57,3 mV     ΔpH = 57,3/59,2 = 0,97

Komb. ad): E_L =

E_L = 0,01538 V = 15,4 mV     ΔpH = 15,4/59,2 = 0,26

Komb. bc): E_L = 0,00403 V = 4,03 mV     ΔpH = 4,03/59,2 = 0,07

Komb. bd): E_L = 5,73·10^-3 V = 5,73 mV     ΔpH = 5,73/59,2 = 0,098 ≈ 0,10

Zpět