Příklad IV.4.18 

Koncentrace Ca²⁺-iontů ve vzorku vody byla stanovena metodou přídavku standardu pomocí systému elektrod ISE – AgCl/Ag. Do 100 ml odměrné baňky bylo odměřeno 10 ml vzorku vody a roztok byl doplněn destilovanou vodou na definovaný objem. Přesně polovina objemu baňky byla přenesena do měrné nádobky a změřen potenciál článku U_e = –0,0529 V. Pak byl přidán 1 ml standardu koncentrace 0,05 mol·l^-1 a nově změřený potenciál měl hodnotu –0,0442 V. Jaká je koncentrace Ca²⁺-iontů ve vzorku vody?

Řešení

Jak vyplývá z rovnice (IV.1) a rovnice Nernstovy (IV.2), potenciál článku se vzorkem bude definován vztahem

U_e1 = -0,0529 = E^of_ind + log [Ca²⁺]_x - E_ref

Potenciál vzorku s přídavkem standardu:

U_e2 = -0,0442 = E^of_ind + log - E_ref

kde V_T je celkový objem (V_x + V_s) po přídavku standardu.

Odečtením první rovnice U_e1 od druhé U_e2 se získá vztah

ΔU_e = 0,0087 = log - log log [Ca²⁺]_x

Odtud výsledek: [Ca²⁺]_x = 9,932·10^-4 mol·l^-1

Zpět