Příklad VIII.1.25 

Vypočítejte rozpustnost AgCl, je-li specifická vodivost κ (při 25 °C) nasyceného roztoku 3,46·10^–6 S·cm^–1 a čisté vody 1,68·10^–6 S·cm^–1. M_r(AgCl) = 134,34

Řešení

Nasycené roztoky málo rozpustných solí jsou prakticky úplně disociovány, takže jejich molární vodivost dosahuje hodnoty Λ_o.

Λ_o = λ_o(Ag⁺) + λ_o(Cl^-) = 61,90 + 76,35 = 138,25 S·cm²·mol^–1

[AgCl] = c = = 1,29·10^-5 mmol·cm^-3 = mol·dm^-3 1,733 mg·l^-1

resp. c = = 1,29·10^-5 mol·dm^-3

resp. c = = 0,0129 mol·m^-3

Správnější výsledek pro vodivost uni-univalentních elektrolytů koncentrace c < 0,001 mol/l se získá využitím Debye-Hückel-Onsangerovy rovnice

Λ = Λ_o - (A + B · Λ_o) · ,

kde číselné konstanty mají hodnotu (pro 25 °C) A = 60,65 a B = 0,230.

Λ = 138,25 – (60,65 + 0,230·138,25)· = 137,92 S·cm²·mol^–1

[AgCl] = c = = 1,29·10^-5 mol·l^-1

Výsledek se v tomto případě neliší od předchozího přibližného postupu.

Zpět