VIII. KONDUKTOMETRIE Nápověda

VIII.1. Konduktometrie přímá

Příklad VIII.1.1 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Jakou odporovou konstantu ψ má vodivostní nádobka, jestliže při kalibračním měření s roztokem 1M-KCl (κ = 0,11187 S·cm–1, 25 °C) byl naměřen odpor 178,9 Ω?
Příklad VIII.1.2 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Jaká je vodivost 0,1M-KCl v nádobce, je-li plocha elektrod A = 1,25 cm2 a vzdálenost L = 0,84 cm při t = 18 °C? κ18 = 0,0112 S·cm–1
Příklad VIII.1.3 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Odpor roztoku Na2SO4 je R = 3,24 Ω. Jaká je specifická vodivost roztoku, je-li A = 5,25 cm2 a L = 0,85 cm?
Příklad VIII.1.4 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vodivost standardního roztoku 0,01 mol·l-1 KCl v elektrodové nádobce při 20 °C má hodnotu 3,62·10-3 S a měrná vodivost téhož roztoku je 1,278·10-3 S·cm-1. Vodivost deionizované vody v téže nádobce je 3,2 μS. Jakou měrnou (specifickou) vodivost má voda?
Příklad VIII.1.5 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Jaká je konduktivita roztoku 0,1M-H3PO4? Molární vodivost Λ = 66 S·cm2·mol–1?
Příklad VIII.1.6 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Konduktivita roztoku 0,01M-CH3COOH κ = 0,143·10–3 S·cm–1. Jaký je měrný odpor ρ a molární vodivost roztoku Λ?
Příklad VIII.1.7 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Molární vodivost při nekonečném zředění Λo roztoku KBr je 151,64 S·cm2·mol–1 (25 °C). Jaká je při téže teplotě molární vodivost Λo dusičnanu draselného?
Příklad VIII.1.8 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Molární vodivost Λo roztoku NaCl (18 °C) je 108,99 S·cm2·mol–1, λo(Na+) = 43,3 S·cm2·mol–1 a λo(H+) = 316 S·cm2·mol–1. Jaká je molární vodivost Λo(HCl) při 18 °C?
Příklad VIII.1.9 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Mezi elektrodami rozměrů 1x1 cm, vzdálenými od sebe 1 cm, vykazuje roztok CuSO4 10 %(m/m) resistanci 31,25 Ω. Hustota roztoku je 1,107 g·cm–3. Jaká je konduktivita, molární a ekvivalentová vodivost? Mr(CuSO4) = 159,64.
Příklad VIII.1.10 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Roztok 0,5M-KCl má specifický odpor (resistivitu) 20 Ω·cm (při 18 °C). Vypočtěte molární vodivost roztoku KCl.
Příklad VIII.1.11 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Kyselina sírová 5 % (m/m, ρ = 1,033 g·cm–3) vykazuje odpor 9 Ω (pro 18 °C); elektrody velikosti 8x8 mm jsou od sebe vzdáleny 12 mm. Vypočítejte a) odporovou konstantu nádobky ψ, b) konduktivitu κ, c) molární vodivost Λ kyseliny.
Příklad VIII.1.12 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vypočtěte molární vodivost Λ roztoku 2M-HCOOH, jestliže odpor 109 Ω byl změřen elektrodou, kterou při kalibraci článku s 0,1M-KCl byla naměřena resistance 68,2 Ω. κKCl = 1,167 S·m–1
Příklad VIII.1.13 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vodivostní nádobka naplněná roztokem 0,02M-KCl vykazovala při 25 °C odpor 95,1 Ω (κKCl = 0,002768 S·cm–1); v nádobce naplněné 0,005M-AgNO3 byl naměřen odpor 414 Ω. Jaká je molární vodivost roztoku AgNO3?
Příklad VIII.1.14 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Jakou ekvivalentovou a molární vodivost má roztok K4[Fe(CN)6], je-li při nekonečně velkém zředění ekvivalentová vodivost (25 °C) iontů K+ a Fe(CN)64– λo = 73,5 a 111,0 S·cm2·ekv–1?
Příklad VIII.1.15 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Jakou teoretickou konduktivitu má redestilovaná voda při 18 °C? Pro tuto teplotu platí Kw = 0,74·10–14, Λo(H+) = 315 S·cm2·mol–1, Λo(OH–) = 171 S·cm2·mol–1
Příklad VIII.1.16 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Jakou hodnotu konduktivity naměříme u destilované vody, která se sytila vzdušným CO2 při 25 °C? Ve vzduchu je 0,03 %(v/v) CO2, rozpustnost CO2 při tlaku 101,325 kPa a teplotě 25 °C je 0,0338 mol·l-1. K1(H2CO3) = 4,446·10–7 (pK1 = 6,352)
Příklad VIII.1.17 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Kolik mg KCl je rozpuštěno ve 100 ml vody, je-li při teplotě 25 °C konduktivita roztoku κ = 2,372·10–5 S·cm–1 a vody κ = 1,32·10–6 S·cm–1? Mr(KCl) = 74,55
Příklad VIII.1.18 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vypočtěte hodnotu konduktivity κ pro 0,1M-KCl při 15 °C, 20 °C a 25 °C, je-li κ18 = 1,119 S·m–1 a konstanta b = 0,024 S·m–1·K–1.
Příklad VIII.1.19 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
U-trubice byla naplněna roztokem elektrolytu (KNO3) a KMnO4. Do ramen byly zasunuty elektrody, jejich vzájemná vzdálenost byla 30 cm. Při napětí U = 110 V a teplotě 18 °C se obě rozhraní mezi barevným a bezbarvým roztokem pohybují k anodě – za 15 minut činil rozdíl rozhraní roztoků 3,7 cm. Jaká je molární vodivost iontů MnO4–? (Aplikace Nernstovy metody pohyblivého rozhraní na měření rychlosti migrace iontů.)
Příklad VIII.1.20 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Jaký je iontový produkt vody při 18 °C, je-li konduktivita redestilované vody κ = 4,18·10–8 S·cm–1?
Λo(H+) = 315 a Λo(OH–) = 171 S·cm2·mol–1 (18 °C)
Příklad VIII.1.21 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Molární vodivost velmi zředěného roztoku NaCl je 108,8 S·cm2·mol–1 (při 18 °C), vodivost 1M-NaCl byla naměřena 74,8 S·cm2·mol–1. Jakou hodnotu má disociační stupeň α koncentrovanějšího roztoku?
Příklad VIII.1.22 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vypočtěte stupeň disociace α a disociační konstantu KHA kyseliny mravenčí při 25 °C, jestliže v jejím 0,1 molárním roztoku byla naměřena specifická vodivost 1,67·10–3 S·cm–1.
Příklad VIII.1.23 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vypočtěte stupeň disociace α a konstantu bazicity KB(NH4OH), vykazuje-li 0,2 molární roztok NH4OH při 25 °C konduktivitu κ = 5,15·10–2 S·m–1.
Příklad VIII.1.24 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Molární vodivost roztoku 0,1M-CH3COOH při 18 °C je ΛHAc = 4,6 S·cm2·mol–1, vodivost roztoku 0,001M-CH3COONa při téže teplotě je 75,2 S·cm2·mol–1. Jakou hodnotu má disociační konstanta kyseliny KHAc?
λo(Na+) = 43,5 S·cm2·mol–1, λo(H+) = 316 S·cm2mol–1 (18 °C)
Příklad VIII.1.25 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vypočítejte rozpustnost AgCl, je-li specifická vodivost κ (při 25 °C) nasyceného roztoku 3,46·10–6 S·cm–1 a čisté vody 1,68·10–6 S·cm–1. Mr(AgCl) = 134,34
Příklad VIII.1.26 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vypočítejte rozpustnost AgBr při 25 °C, jsou-li specifické vodivosti κAgBr = 1,352·10–6 S·cm–1 a κH2O = 1,152·10-6 S·cm–1. Mr(AgBr) = 187,80
Příklad VIII.1.27 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Jakou hodnotu má součin rozpustnosti Ag2C2O4, je-li specifická vodivost nasyceného roztoku při 25 °C (korigovaná o vodivost vody) 4,030·10–5 S·cm–1?
Příklad VIII.1.28 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Jakou hodnotu má součin rozpustnosti Ks(PbSO4), je-li konduktivita nasyceného roztoku (korigovaná o vodivost vody) κ = 3,78·10–5 S·cm–1 při 25 °C?
Příklad VIII.1.29 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vypočtěte rozpustnost a koncentrační součin rozpustnosti jodičnanu lanthanitého ve vodě (18 °C), je-li specifická vodivost roztoku při této teplotě κr = 79,75·10-3 S·m-1 a konduktivita vody κv = 0,15·10-3 S·m-1. Iontové vodivosti (18 °C): λo(La3+) = 177,6 S·cm2·mol–1, λo(IO3–) = 33,9 S·cm2·mol–1
předcházející strana obsah následující strana