Příklad VIII.1.24 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Molární vodivost roztoku 0,1M-CH3COOH při 18 °C je ΛHAc = 4,6 S·cm2·mol–1, vodivost roztoku 0,001M-CH3COONa při téže teplotě je 75,2 S·cm2·mol–1. Jakou hodnotu má disociační konstanta kyseliny KHAc?
λo(Na+) = 43,5 S·cm2·mol–1, λo(H+) = 316 S·cm2mol–1 (18 °C)

Řešení

Výpočet molární vodivosti kyseliny: Λo(HAc)

Λo(HAc) = λo(H+) + λo(Ac-)

λo(Ac-) = Λo(NaAc) - λo(Na+) = 75,2 – 43,5 = 31,7 S·cm2·mol–1

Λo(HAc) = 316 + 31,7 = 347,7 S·cm2·mol–1

Výpočet disociační konstanty (VIII.8):

KHAc = zlomek = 1,774·10-5 pKHAc = 4,75

Výpočet konstanty pomocí stupně disociace: α = Λ / Λo = zlomek = 0,01323

KHAc = zlomek = 1,77·10-5

Zpět