Příklad VIII.2.2 

Roztok obsahující 0,01 molu BaCl₂ ve velkém zředění je titrován roztokem Li₂SO₄ (25 °C). Vypočtěte molární vodivost roztoku za předpokladu, že změna objemu je zanedbatelná: a) na začátku titrace,
b) v bodě ekvivalence, c) po přídavku 0,02 molu Li₂SO₄. Jaký tvar bude mít titrační křivka?

Řešení

a) Na začátku měření:

Λ = Λ_o(BaCl₂) = λ_o(Ba²⁺) + 2 λ_o(Cl^-) = 127,26 + 2·76,35 = 279,96 S·cm²·mol^-1

b) V bodě ekvivalence jsou v roztoku ionty Li⁺ a Cl^–, avšak ve dvojnásobném množství:

Λ = Λ_o = 2 {λ_o(Li⁺) + λ_o(Cl^-)} = 2 (38,68 + 76,35) = 230,06 S·cm²·mol^-1

c) Za bodem ekvivalence (přídavek celkem 0,02 molu titrantu) – v roztoku jsou ionty Li⁺ a Cl^– (jako v ekvivalenci), dále Li⁺ a SO₄^2- (nadbytek titrantu):

Λ = Λ_o = 2 {λ_o(Li⁺) + λ_o(Cl^-)} + 2 λ_o(Li⁺) + λ_o(SO₄^2-)

Λ = 2 (38,68 + 76,35) + (2·38,68 + 160,04) = 467,46 S·cm²·mol^-1

Titrační křivka bude ve tvaru písmene V.

Zpět