Příklad 3.101 

Zirkonium se z roztoku vysráží kyselinou seleničitou jako ZrOSeO₃. Po vyizolování sraženiny a jejím rozpuštění se redukce seleničitanu provede v kyselém prostředí jodidem draselným podle rovnice
SeO₃^2- + 4 I^- + 6 H⁺ → Se + 2 I₂ + 3 H₂O
Z navážky 1,2488 g vzorku byl vysrážen ZrOSeO₃ a po rozpuštění byl získaný roztok doplněn na objem 250 ml. Na 10 ml tohoto základního roztoku bylo bylo po přídavku jodidu spotřebováno 4,82 ml 0,1212M-Na₂S₂O₃. Jaký je hmotnostní obsah ZrO₂ ve vzorku?

Rada

Nepřímé stanovení zirkonia, založené na izolaci ZrOSeO₃ a redoxní reakci seleničitanu s jodidem. Ekvivalentní množství vyloučeného jodu se stanoví přímou titrací thiosíranem. Řešení podle vztahu (3).

n(Zr) = n(ZrO₂) = n(SeO₃^2-) = n(I₂)·1/2
n(I₂) = n(S₂O₃^2-)·1/2

Zpět