Příklad 3.103 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vzorek směsi HVO3 a H2MoO4 hmotnosti 0,5965 g byl redukován oxidem siřičitým v prostředí kyseliny sírové (HVO3 → VO2+). Při reoxidaci se spotřebovalo 5,24 ml 0,03004M-KMnO4. Nová navážka směsi hmotnosti 0,5254 g byla redukována na reduktoru (HVO3 → V2+, H2MoO4 → Mo3+) a vzniklé produkty byly reoxidovány železitou solí za přítomnosti kyseliny fosforečné. Vytvořená železnatá sůl byla ztitrována 18,28 ml 0,03004M-KMnO4. Jaký je hmotnostní obsah kyselin ve vzorku?

Řešení

Hmotnostní obsah HVO3, řešení podle (3):
    w(HVO3) = = 0,13188, tj. 13,19 %
Hmotnostní obsah H2MoO4:
    n(H2MoO4) = n(Fe2+) · 1/3     n(Fe2+) = n(KMnO4) · 5
    n(H2MoO4) = n(KMnO4) · 5/3
V důsledku jiné navážky vzorku je třeba vypočítat objem, resp. látkové množství KMnO4, který by se spotřeboval na oxidaci VO2+:
    VKMnO4 = · 5,24 ml = 4,615 ml
Redukcí reduktorem a následnou reoxidací železitými ionty však vznikne vlivem V(II) množství Fe2+-iontů, které odpovídá trojnásobku spotřeby manganistanu oproti mírné redukci oxidem siřičitým:
    w(H2MoO4) = = 0,0672, tj. 6,72 %

Zpět