|
- Příklad 3.58
- Při stanovení síranů v minerální vodě bylo ke 100 ml okyseleného vzorku vody
přidáno 5,00 ml 0,03565M-BaCl2 a směs byla zahřáta k varu. Po ochlazení byl
přidán tlumivý roztok a eriochromčerň T. Při titraci (iontů Ba2+,
Ca2+, Mg2+) se spotřebovalo 9,40 ml 0,03565M-EDTA. Ve druhém podílu
opět 100 ml vody byla přímou titrací zjištěna spotřeba chelatonu pouze na ionty
Ca2+ a Mg2+, která činila 8,60 ml. Jaké množství
SO42- iontů je obsaženo v 1000 ml vody?
Řešení n(SO42-) = n(Ba2+)váz. = n(Ba2+)celk. – n(Ba2+)vol. == n(Ba2+)celk. – [n(EDTA)Ba,Ca,Mg – n(EDTA)Ca,Mg] n(Ba2+)vol. = (9,40 – 8,60) · 0,04288 = 0,80 · 0,04288 mmolPodle (2): m(SO 42-) = (5,00 · 0,03565 – 0,80 · 0,04288) · 96,06 · 10 = 138,27 mgZpět
|
|