Příklad 5.118 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vypočtěte pH směsi 20 ml 0,05 molárního ethylendiaminu a 40 ml 0,025M-HCl !

Řešení

Tabelované konstanty ethylendiamonia, resp. ethylendiaminu:
    pKa1 = pKBH22+ = 7,18     pKB2 = pKw – 7,18 = 6,82
    pKa2 = pKBH+ = 9,96        pKB1 = pKw – 9,96 = 4,04

(H3N–CH2–CH2–NH3)2+ (H3N–CH2–CH2–NH2)+ H2N–CH2–CH2–NH2

Látková množství reagujících složek:
    nen = 20·0,05 = 1 mmol
    nHCl = 40·0,025 = 1 mmol
Protože nen = nHCl, lze předpokládat, že v ethylendiaminu je protonizována jedna aminoskupina. Produktem je Hen+.

a) Hodnotu pH lze vypočítat podle vztahu (74a):

    pOH = 1/2(pKB1 + pKB2) = 1/2(4,04 + 6,82) = 5,43 pH = 14 – 5,43 = 8,57

    nebo podle (74b) pH = 1/2(pKa1 + pKa2) = 1/2(7,18 + 9,96) = 8,57

b) Vliv iontové síly roztoku, tvoří ji ionty Hen+ a Cl–: I = 0,0167

    pKw,c = 14 – = 14 – 0,144 = 13,886
    pKB1 = 4,04 – 0,114 = 3,926          pKa2 = 13,886 – 3,926 = 9,960
    pKB2 = 6,82 – 2 · 0,114 = 6,592     pKa1 = 13,886 – 6,592 = 7,294

    Podle (74a): pH = 13,886 – 1/2(3,926 + 6,592) = 8,63

    Podle (74b): pH = 1/2(7,294 + 9,960) = 8,63

Zpět