Příklad 5.136 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vypočtěte pH roztoku vzniklého smísením 5 ml 0,05 molárního tetraboritanu sodného a 5 ml 0,1M-NaOH!

Řešení

Hydrolýza boraxu probíhá podle rovnice:
      B4O72– + 5 H2O → 2 H3BO3 + 2 H2BO3–
    n(H3BO3) = 5 · (0,05·2) = 0,5 mmol
    n(NaOH) = 5 · 0,1 = 0,5 mmol
Z látkových množství reagujících složek vyplývá, že veškerá kyselina boritá v boraxovém pufru byla zneutralizována, a tedy roztok již obsahuje pouze anion slabé kyseliny (boritan).

Koncentrace aniontu:

    c(H2BO3–) = = 0,1 mmol·ml–1 = mol·l–1
pH boritanu (podle (55)):
    pH = 1/2(pKw + pKHA + log cA–)
    pH = 1/2(14,00 + 9,237 + log 0,1) = 11,12
Iontovou sílu roztoku tvoří boritanové a sodné ionty: I = 0,1
    pH = = 10,88

Zpět