Příklad 5.137 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Základní roztok "citranu" pro přípravu tlumivých roztoků obsahuje 0,1 mol·l-1 kyseliny citronové a 0,2 mol·l-1 NaOH. Jaké budou mít roztoky pH, jestliže se smísí:
a) 4 ml "citranu" a 6 ml 0,1M-HCl,
b) 6 ml "citranu" a 4 ml 0,1M-HCl,
c) 8 ml "citranu" a 2 ml 0,1M-NaOH ?
Uvažujte také vliv iontové síly roztoků!

Řešení

Tabelované hodnoty disociačních konstant kyseliny citronové:
       pK1 = 3,128; pK2 = 4,761; pK3 = 6,396
    H3A H2A– HA2– A3–
Základní roztok "citranu" byl připraven částečnou neutralizací trojsytné kyseliny do 2.stupně (HA2–):
    n(NaOH) = n(H3A) · 2 n(HA2–) = n(H3A) = 0,1 mol v litru "citranu"
a) Smíchány byly 4 ml 0,1M-"citranu" (HA2–) a 6 ml 0,1M-HCl:

    n(HA2–) = 4 · 0,1 = 0,4 mmol     n(HCl) = 6 · 0,1 = 0,6 mmol

    HA2– H2A– H3A
    0,4 mmol                 0,4 mmol                     0,2 mmol
    Roztok obsahuje 0,2 mmol H2A– a 0,2 mmol H3A
    Protože látková množství (resp. koncentrace) obou složek jsou stejná, hodnota pH podle (76) bude:
    pH = pK1 = 3,13
    Iontová síla roztoku je tvořena ionty Na+, H2A– a Cl–:
    I = = 0,08

    pH = pK1,c = 3,13 – = 2,91

b) Směs 6 ml 0,1M-"citranu" (HA2–) a 4 ml 0,1M-HCl:
    Podle (76):
    pH = pK2 + log = 4,761 + log = 4,46
    Iontovou sílu roztoku tvoří ionty Na+, Cl- a oba citranové anionty:
    I = = 0,14

    pH = = 3,92

c) Směs 8 ml 0,1M-"citranu" (HA2–) a 2ml 0,1M-NaOH:
    Podle (76):
    pH = pK3 + log = 6,396 + log = 5,92
    Iontovou sílu roztoku tvoří ionty Na+ (z citranu a NaOH) a oba citranové anionty:
    I = = 0,30

    pH = = 4,85

Zpět