Příklad 5.38

Příklad 5.38: Kyselina mravenčí je v 0,75%(m/m) roztoku (ρ = 1,000 g·cm^-3) disociována na 3,53%. Jakou hodnotu má disociační konstanta kyseliny a jaké je pH tohoto roztoku? M_r(HCOOH) = 46,03.

Řešení:

V 1 litru roztoku je 7,5 g HCOOH, tj. 0,1629 mol·l^-1.

Disociační stupeň: α = 0,0353

Výpočet konstanty podle (21) a (33):

a) K_HA =

= 2,10·10^–4 = 10^–3,68

b) K_HA =

= 2,10·10^–4 = 10^–3,68

Výpočet podle (34) a (31b):

a) pH = –log (0,1629 · 0,0353) = –log 5,7504·10^–3 = 2,24

b) pH = 1/2(3,68 - log 0,1629) = 1/2 · 4,468 = 2,23

Ověření správnosti výpočtu pH:

1,30 – log c_HA = 1,30 + 0,79 = 2,09 < pH = 2,23

1,30 + pH = 3,53 < pOH = 11,77

Vypočtená hodnota pH podle (31b):

je dostatečně správná.

Kyselina mravenčí má disociační konstantu K_HA = 2,10·10^–4 (pK_HA = 3,68) a 0,75% roztok kyseliny má pH 2,23.