Příklad 5.43

K množství 2,00 g krystalického octanu sodného bylo přidáno 7,35 ml kyseliny sírové (c = 1 mol·l^–1) a směs byla zředěna vodou na objem 250 ml. Jaké je pH vzniklého roztoku? pK(CH₃COOH) = 4,756; M_r(CH₃COONa·3H₂O) = 136,08.

Řešení:

Kyselina sírová vytěsní z octanu ekvivalentní množství kyseliny octové.
Do roztoku bylo dáno: = 14,7 mmol octanu sodného a 7,35 · 1 mmol H₂SO₄, tj. 14,7 mmol H₃O⁺-iontů

Reakcí tedy vzniklo 14,7 mmol kyseliny octové a 7,35 mmol síranu sodného. Koncentrace kyseliny octové:
c_HA = = 5,88·10^–2 mmol·ml^-1 = mol·l^-1

Podle (31b): pH = 1/2(4,756 – log 0,0588) = 2,99

Na hodnotu konstanty má vliv velká iontová síla roztoku, způsobená síranem sodným (podíl disociace kyseliny octové na iontovou sílu roztoku je zanedbatelný).

c_Na2SO4 = = 0,0294 mmol·ml^-1 = mol·l^-1
I = 0,5(0,0588·1² + 0,0294·2²) = 0,0882

Podle (24) a (31b): pK_c = 4,756 – = 4,756 – 0,229 = 4,527

pH = 1/2(4,527 – log 0,0588) = 2,879 ≈ 2,88 > 1,30 + 1,23

Protože je splněna podmínka a), výsledek je správný. Roztok má pH 2,88.

Zpět