Příklad 5.66 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Hydrazin je v 0,05 molárním roztoku disociován na 0,44%. Vypočtěte pH roztoku této zásady, je-li koncentrace 0,0001 mol·l-1. N2H4 + H2O N2H5+ + OH–

Řešení

Pro výpočet pH (pOH) zředěnějšího roztoku hydrazinu je třeba znát konstantu basicity. Vypočteme ji z uvedeného disociačního stupně (α = 0,0044).
    KB = = 9,723·10–7     pKB = 6,01
Hodnotu pH 0,0001 molárního roztoku se vypočítá podle rovnice (36):
    pH = pKw – pOH = 14 – 1/2(6,01 – log 0,0001) = 14 – 5,00 = 9,00
    ověření správnosti výpočtu pOH: 5,00 < 1,30 – log 0,0001 = 5,30
Upřesnění podle (37b):
    [OH–]2 + 9,723·10–7 · [OH–] – 9,723·10–7 · 10–4 = 0

    Kladný kořen rovnice: [OH–] = 9,386·10–6 mol·l–1 pOH = 5,03

    pH = 14 – 5,03 = 8,97

Zpět