Příklad 5.83 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Jaké pH má 0,01 molární roztok ethylendiaminu?

Řešení

Konstanty kyselosti nejprve převedeme na konstanty basicity:
    pKB1 = 14 – 9,96 = 4,04     KB1 = 9,12·10–5
    pKB2 = 14 – 7,18 = 6,62     KB2 = 1,51·10–7
Podle vztahu (36) počítáme pH roztoku:
    pH = pKw – pOH = 14 – 1/2(4,04 – log 0,01) = 14 – 3,02 = 10,98
Poněvadž pOH = 3,02 < 1,30 – log 0,01, nutno koncentraci OH–-iontů upřesnit podle rovnice (37b):
    [OH–]2 + 9,12·10–5 [OH–] – 9,12·10–5 · 0,01 = 0
Výsledek řešení: [OH–] = 9,105·10–4 mol·l–1 pOH = 3,04 a pH = 10,96

Podle podmínky pKB2 = 6,82 > 1,30 + 3,04 druhá protolytická rovnováha je zanedbatelná. Vypočtené hodnoty pOH = 3,04 a pH = 10,96 jsou konečné.

Zpět