Příklad 5.9
Bylo smícháno 500 ml 0,05M-HCl a 100 ml 0,1M-NaOH. Jaké je pH vzniklého roztoku, uvažujeme-li jednak koncentraci a jednak aktivitu H3O+-iontů?

Řešení:

Podle rozšířené zřeďovací rovnice (kap.1) zjistíme koncentraci HCl v přebytku (roztoky jsou tak zředěné, že změnu objemu v důsledku reakce neuvažujeme):

    500 · 0,05 - 100 · 0,1 = 600 · cHCl
    cHCl = 0,025 mol·l-1     pHc = 1,60

    Iontová síla roztoku:

      I =
      I = 0,5(0,025 + 0,017 + 0,042) = 0,042
    Aktivitní koeficient podle (9)
      - log fH3O+ = 0,509 · 12 · = 0,509 · 0,170 = 0,0866
      fH3O+ = 0,819
    Aktivita hydroxoniového iontu:
      aH3O+ = 0,025 · 0,819 = 0,0205 mol·l-1     pHa = 1,69

    Roztok reakční směsi kyseliny a hydroxidu má pHc = 1,60 a pHa = 1,69.

    Zpět