Příklad 5.96 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vypočítejte konstantu hydrolýzy Kh arsenitanu sodného koncentrace 0,001 mol·l-1! Výpočet proveďte pomocí stupně hydrolýzy, zjištěného podle rovnice (52)!

Řešení

pKHA = 9,294; KHA = 5,08·10–10

a) Podle (52):

      γ2 + γ - = 0 γ = 0,1308

    Konstanta hydrolýzy podle (51):

      Kh = = 1,97·10-5

b) Další varianty výpočtu konstanty hydrolýzy:

    výpočet podle (53) a (51):
      γ = = 0,1403
    Protože hydrolýza probíhá v malé míře, lze ve vztahu (51) považovat (1 – γ) » 1; pak
      Kh = cA- · γ2 = 0,001 · (0,1403)2 = 1,97·10-5
    Podle (51) lze konstantu hydrolýzy vypočítat také z poměru Kw/KHA.

Zpět