Příklad 5.97 

Jaký je stupeň hydrolýzy γ a pH roztoku šťavelanu sodného koncentrace 0,05 mol·l^-1 bez a s vlivem iontové síly roztoku?

Řešení

pK₁ = 1,25;     K₁ = 5,623·10^–2
pK₂ = 4,285;   K₂ = 5,188·10^–5

Hydrolýzu lze vyjádřit rovnicí: C₂O₄^2- + H₂O HC₂O₄^- + OH^–

a) Bez vlivu iontové síly roztoku:

Podle (53):
γ = = 6,21·10^-5
pH podle (54):
pH = pK_w + log (c_A · γ) = 14 + log (0,05 · 6,21·10^–5) = 8,49
pH podle (55):
pH = 1/2(pK_w + pK₂ + log c_C2O4^2-) = 1/2(14 + 4,285 + log 0,05) = 8,49

b) Vliv iontové síly roztoku:

I = 1/2(0,1·1² + 0,05·2²) = 0,15
pK_w,c = 14 – = 13,721     pK_2,c = 4,285 – 2 · = 3,727
Podle (53):
γ = = 4,50·10^-5
pH podle (54):
pH = 13,721 + log (0,05 · 4,50·10^–5) = 8,07
pH podle (55):
pH = 1/2(13,721 + 3,727 + log 0,05) = 8,07

Zpět