Příklad 7.39 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
K objemu 10 ml 0,1M-AgNO3 bylo přidáno 10 ml 0,1M-KCl a 480 ml vody. Vypočtěte, jaké množství AgCl zůstalo v roztoku a jaké je ve sraženině?

Řešení

Protože látková množství obou reagujících složek jsou stejná, rozpustnost produktu (AgCl) určuje součin rozpustnosti. Ks = 1,78·10–10

a) V roztoku je rozpuštěno (podle vztahu (7)):
    [AgCl] = = 1,334·10–5 mol·l–1
    Hmotnost rozpuštěného AgCl v 500 ml:
    m(AgCl)rozp = 1,334·10–5 mol·l–1 · 143,32 g·mol–1 · 500/1000 = 9,56·10–4 g
    Teoretické množství AgCl vyplývá z látkového množství AgNO3:
    m(AgCl)teor =10 ml · 0,1 mmol/ml · 143,32 mg/mmol = 143,32 mg = 0,14332 g
    Procentový obsah rozpuštěného AgCl:
    w = = 0,667 %
b) Množství AgCl ve sraženině: 0,14332 g – 9,56·10–4 g = 0,14236 g

Zpět