Příklad 7.48 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Roztok olovnatých iontů (cPb = 0,001 mol·l-1) je srážen sulfanem na PbS. Jaká musí být koncentrace sulfidu, aby došlo ke vzniku sraženiny a jaké bude pH v tomto okamžiku, je-li roztok nasycen sulfanem
(c(H2S) = 0,1 mol·l-1)?

Řešení

Nezbytnou koncentraci sulfidu pro vznik sraženiny PbS určuje součin rozpustnosti sloučeniny:
    Ks(PbS) = 10-26,6 = 2,51·10–27
Podle (12b): [S2–] > Ks(PbS) / c(Pb2+) > 2,51·10–27 / 0,001 = 2,51·10–24 mol·l–1

Potřebnou koncentraci sulfidových iontů musí poskytnout sulfan rozpuštěný ve vodě, který jako kyselina disociuje ve dvou krocích.

    H2S + H2O H3O+ + HS–        K1 = [H3O+]·[HS–] / [H2S] = 10–7,07
    HS– + H2O H3O+ + S2–        K2 = [H3O+]·[S2–] / [HS–] = 10–12,20
    H2S + 2H2O 2H3O+ + S2–    Kcelk = [H3O+]2·[S2–] / [H2S] = K1·K2
Z celkové disociační konstanty lze vypočítat nejnižší koncentraci H3O+-iontů (resp, pH), při které již dochází ke vzniku sraženiny PbS:
    [H3O+] = = 46,255 = 101,665 mol·l–1
Za uvedených experimentálních podmínek (c(Pb2+) = 0,001 mol–1, c(H2S) = 0,1 mol·l–1) sulfid olovnatý bude vznikat při pH > –1,66.

Zpět