Příklad 7.54 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Jaký objem 3,5%(m/m) BaCl2 (ρ = 1,000 g·cm-3) je třeba na vysrážení síranů jako BaSO4, jestliže roztok obsahuje 0,3158 g Al2(SO4)3·18H2O ? Jaký přebytek chloridu barnatého uvedeného obsahu je nutno přidat do roztoku objemu 240 ml, aby ztráta BaSO4 nebyla větší než 5·10-5 g?

Řešení

Pro vysrážení síranů je třeba ekvimolární množství BaCl2, vyplývající ze stechiometrie:
    Al2(SO4)3·18H2O → 3 SO42– → 3 BaSO4 → 3 BaCl2
Mr(Al2(SO4)3·18H2O) = 666,42; Mr(BaCl2) = 208,25

a) Pomocí molárních hmotností korespondujících složek lze zjistit hmotnost (následně objem) BaCl2 potřebnou pro vysrážení síranových iontů z roztoku:

    m(BaCl2) = 0,3158 g = 0,29606 g
    V1 = = 8,46 cm3 = ml 3,5 % BaCl2
Sraženina BaSO4 je v nasyceném roztoku částečně rozpustná
    [BaSO4] = [Ba2+] = [SO42-] = = 1,05·10–5 mol·l–1
b) Ztráta BaSO4 však nesmí překročit hodnotu 5·10–5 g v 240 ml roztoku, resp. látkovou koncentraci
    [BaSO4] = = 8,93·10–7 mol·l–1 = [SO42-]
Pro tuto koncentraci síranu je třeba přídavek Ba2+-iontů, definovaný součinem rozpustnosti síranu barnatého (podle vztahu (10))
    [Ba2+] = [BaCl2] = = 1,23·10–4 mol·l–1
Vypočtená koncentrace představuje určitý objem V2 zředěného srážedla BaCl2 (ρ = 1,000 g·cm–3) v 1000 ml vzorku a v přepočtu na 240 ml:
    V2 = = 0,18 ml

Zpět