Příklad 8.16 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Na základě rovnovážné konstanty rozhodněte o průběhu reakce
2 Fe3+ + 3 I- 2 Fe2+ + I3-
v mírně kyselém prostředí.

Řešení

Rovnovážnou konstantu reakce 2 Fe3+ + 3 I- 2 Fe2+ + I3- lze vyjádřit vztahem
    log Kr = log
V rovnováze musí platit rovnost potenciálů obou systémů, tj. EFe3+/Fe2+ = EI3-/3I-
    E°Fe3+/Fe2+ + 0,059 log = E°I3-/3I- + log
Matematickou úpravou rovnice lze získat výraz pro logaritmický tvar rovnovážné konstanty, odpovídající vztahu (13)
    log Kr = = 7,66 Kr = 4,58·107
Hodnoty E° každého redoxního páru byly zjištěny z tabulek.

Konstanta není dostatečně velká, reakce mezi ionty Fe3+ a I– pobíhá zvolna.

Poznámka: Analogické je řešení pro reakci formulovanou 2 Fe3+ + 2 I– 2 Fe2+ + I2.
 Hodnota konstanty je asi 2x větší (log Kr = 7,966; Kr = 9,25·107).

Zpět