Vypočítejte potenciál platinové indikační elektrody ponořené do roztoku (25°C), který
obsahuje 0,5 g chromanu draselného a 0,15 g chloridu chromitého hexahydrátu v objemu 100 ml
roztoku. Aktivita vodíkových iontů v roztoku je jedna.
Řešení
V kyselém prostředí chroman přechází na dichroman podle rovnice:2 CrO42- + 2 H+→ Cr2O72- + H2OVýpočet koncentrace rovnovážných složek:[Cr2O72-] = 1/2 c(K2CrO4) = 1/2 · = 0,0129 mol·l–1
[Cr3+] = = 0,0056 mol·l–1
Pro výpočet potenciálu je významný mechanismus elektrodové redoxní reakce:Cr2O72- + 6e + 14 H+→ 2 Cr3+ + 7 H2OPři jednotkové aktivitě H+ bude elektrodový potenciál určen korigovanou rovnicí (4):E = Ef + = 1,330 + = 1,356 V
= 0,0129 mol·l–1
= 0,0056 mol·l–1
= 1,330 + 
= 1,356 V