| |
| |
- Příklad 8.3
- Vypočítejte redox potenciály roztoků (při 25°C), v nichž koncentrace železnatých a
železitých iontů jsou v poměrech 1000:1, 100:1, 10:1, 1:100 a 1:1000!
- Příklad 8.4
- Vypočítejte potenciál platinové indikační elektrody ponořené do roztoku (25°C), který
obsahuje 0,5 g chromanu draselného a 0,15 g chloridu chromitého hexahydrátu v objemu 100 ml
roztoku. Aktivita vodíkových iontů v roztoku je jedna.
- Příklad 8.5
- Jaký je oxidačně-redukční potenciál platinové elektrody ponořené do roztoku (pH = 0), který
obsahuje 0,01 mol·l-1 KMnO4 a 0,05 mol·l-1
MnSO4?
- Příklad 8.6
- Jaký je hmotnostní zlomek manganistanu a manganatých iontů v roztoku s aktivitou vodíkových
iontů aH+ = 1, jestliže EMN článku má hodnotu 1,239 V (systém elektrod: Pt - SCE)?
ESCE = 0,241 V při 25°C.
|
| | |
|
|
