| |
| |
- Příklad V.2.4
- Roztok ZnSO4 v 0,1M-H2SO4 je elektrolyzován na Hg-katodě, jejíž
potenciál je udržován na hodnotě –0,90 V. a) Jaká je konečná koncentrace Zn2+-iontů
v roztoku, b) může vyvíjející se vodík rušit elektrolýzu Zn2+-iontů? Standardní potenciál
reakce Zn2+ + 2e = Zn(Hg) je –0,752 V, a ≈ c, přepětí vodíku na rtuti
ηH = –0,89 V, atmosférický tlak p = 105,6 kPa, tenze vodní
páry pH2O = 4,27 kPa, t = 25 °C.
Zpět
|
| | |
|
|