Příklad V.2.4 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Roztok ZnSO4 v 0,1M-H2SO4 je elektrolyzován na Hg-katodě, jejíž potenciál je udržován na hodnotě –0,90 V. a) Jaká je konečná koncentrace Zn2+-iontů v roztoku, b) může vyvíjející se vodík rušit elektrolýzu Zn2+-iontů? Standardní potenciál reakce Zn2+ + 2e = Zn(Hg) je –0,752 V, a ≈ c, přepětí vodíku na rtuti ηH = –0,89 V, atmosférický tlak p = 105,6 kPa, tenze vodní páry pH2O = 4,27 kPa, t = 25 °C.

Zpět