Příklad V.2.4 

Roztok ZnSO₄ v 0,1M-H₂SO₄ je elektrolyzován na Hg-katodě, jejíž potenciál je udržován na hodnotě –0,90 V. a) Jaká je konečná koncentrace Zn²⁺-iontů v roztoku, b) může vyvíjející se vodík rušit elektrolýzu Zn²⁺-iontů? Standardní potenciál reakce Zn²⁺ + 2e = Zn(Hg) je –0,752 V, a ≈ c, přepětí vodíku na rtuti η_H = –0,89 V, atmosférický tlak p = 105,6 kPa, tenze vodní páry p_H2O = 4,27 kPa, t = 25 °C.

Výsledek

a)1·10^-5 mol·l^-1; b) vodík se nevyvíjí

Zpět