Příklad VI.1.10 

Na rtuťové katodě při potenciálu –1,50 V (vs. SKE) byla ve ftalátovém tlumiči (pH 2,65) redukována kyselina p-nitrobenzoová. Elektrolýza 0,112 ml 1,10·10^–3 molárního roztoku analytu probíhala 125 minut. Na počátku byl proud 10,59 μA, na konci 2,07 μA. Kolik elektronů se zúčastňuje elektrodové reakce? M_r = 167,124

Řešení

Výpočet prošlého náboje – rov. (VI.4), (VI.5):

log 2,07 μA = log 10,59 μA – k · 7500

k = = 9,452·10^–5 s^–1

Q = = 0,0486 C (A·s)

Počet elektronů zapojených do elektrodové reakce (VI.1):

m = c·V·M = 1,10·10^–3 · (0,112·10^–3) · 167,124 = 2,059·10^–5 g

z = Q = 0,0486 = 4,09 el.

Mechanismus elektrodové reakce:

Zpět