Příklad VI.1.9 

Na Hg-elektrodě bylo při potenciálu –1,80 V (SKE) redukováno 100 ml 2,15·10^–3 molárního roztoku SeO₃^2- při pH 8,9. Jaký je náboj spotřebovaný při elektrolýze a počet elektronů? Z naměřených hodnot sestrojte grafické závislosti.

t	72	180	360	720	1080	1440	1800	2520	3600 s
It	157	135	105	63,7	39,5	23,4	14,2	5,23	1,17 mA
log It	2,190	2,130	2,021	1,804	1,597	1,369	1,152	0,719	0,068

Řešení

Soustava dvou rovnic (rov. VI.5) pro výpočet k a I_o:

log 157 = log I_o – k · 72

log 1,17 = log I_o – k · 3600 |·(-1)

log 157 - log 1,17 = (3600-72)k

k = 6,032·10^–4 s^–1; log I_o = 2,239 I_o = 173,38 mA = 0,1738 A

Náboj (VI.4): Q = = 125,11 C

Elektrony: n = = c V z = = 6,03 el.

Elektrodová reakce: SeO₃^2- + 8 H⁺ + 6 e^– → H₂Se + 3 H₂O

Grafické závislosti proudu a logaritmu proudu na čase
pro coulometrickou redukci 2,15·10^–3 M-SeO₃^2- na Hg-elektrodě při pH 8,9.

Zpět