Jaký bude oxidačně-redukční potenciál systému Fe(III)-Fe(II), obsahuje-li roztok
a) 0,01M-FeCl3 a 0,025M-FeCl2; b) 0,01M-Fe2(SO4)3
a 0,025M-FeSO4. Počítejte bez a s vlivem iontové síly roztoku.
Jakou hodnotu formálního redox potenciálu bude mít platinová elektroda ponořená do roztoku
ekvimolární směsi kyseliny askorbové a dehydroaskorbové při pH 3? E° = 0,390 V;
C6H8O6
C6H6O6 + 2 H+ + 2 e
Směs chloridů, bromidů a jodidů má být oxidována roztokem manganistanu. Zjistěte vhodnou
oblast pH pro selektivní oxidaci jednotlivých halogenidů, jsou-li redox potenciály těchto párů
(X2/2X-) v rozmezí pH 0 až 8 prakticky konstantní. Výpočet proveďte pro
oblast pH 0,5 až 5 a závislost Ef = f(pH) znázorněte graficky!
C6H6O6 + 2 H+ + 2 e
