|
- Příklad 3.31
- Zásobní roztok 500 ml obsahoval 15,00 g směsi HNO3 a H2SO4.
Při titraci 25,00 ml tohoto roztoku se spotřebovalo 34,28 ml 0,1989M-NaOH. Z podílu
50,00 ml byl po redukci vzniklý amoniak předestilován do 50,00 ml
0,1322M-H2SO4 a její nezreagovaný přebytek byl retitrován
23,83 ml 0,1989M-NaOH. Jaký je hmotnostní obsah jednotlivých kyselin ve směsi?
Rada Kyselina dusičná se stanoví zpětnou alkalimetrickou titrací na základě její redukce na amoniak, n(HNO3) =
n(NH3); postup výpočtu podle (3), resp. příkl. 3.7. V případě stanovení H2SO4 je třeba odečíst látkové množství NaOH spotřebované na kyselinu dusičnou v polovičním objemu vzorku od celkové spotřeby látkového množství titrantu. Dále podle vztahu (3).Zpět
|
|