3. TITRAČNÍ STECHIOMETRIE - příklady k řešení

Příklad 3.11  Jakou látkovou koncentraci bude mít roztok KOH, jestliže na neutralizaci 10 ml roztoku bylo spotřebováno 5,25 ml 0,2528M-H2SO4? Příklad 3.12  Jaká je látková koncentrace roztoku NaOH, jestliže na neutralizaci 0,03926 g kyseliny šťavelové dihydrátu bylo spotřebováno 3,11 ml roztoku hydroxidu? Příklad 3.13  Jaká je koncentrace roztoku NaOH, jestliže na neutralizaci 0,6537 g hydrogenftalanu draselného bylo spotřebováno 15,90 ml roztoku hydroxidu? Příklad 3.14  K titraci hydrogenuhličitanu draselného hmotnosti 0,1055 g se spotřebovalo 7,88 ml roztoku kyseliny sírové. Jaká je koncentrace roztoku kyseliny? Příklad 3.15  Jakou hmotnost by měl mít oxid rtuťnatý, aby se při titraci spotřebovalo 30 ml 0,05M-HCl? Příklad 3.16  Jakou hmotnost by měl mít hydrogenftalan draselný, aby se k jeho neutralizaci spotřebovalo kolem 9 ml 0,1M-NaOH? Příklad 3.17  Jaký je hmotnostní obsah kyseliny sírové ve vzorku o hmotnosti 10,27 g, jestliže na 1/5 objemu se spotřebovalo 34,65 ml 0,5520M-NaOH? Příklad 3.18  Množství 20 ml kyseliny fosforečné (ρ = 1,260 g·cm-3) bylo zředěno vodou na objem 1000 ml. Z tohoto roztoku bylo odměřeno 2,5 ml a titrováno na fenolftalein roztokem NaOH koncentrace 0,2051 mol·l-1. Spotřeba hydroxidu činila 2,71 ml. Jaký je hmotnostní obsah kyseliny fosforečné? Příklad 3.19  Jaký je hmotnostní a objemový obsah kyseliny octové v prodejním octu, jestliže na neutralizaci 1,00 ml vzorku (ρ = 1,000 g·cm-3) se spotřebovalo 4,93 ml odměrného roztoku NaOH? Jeho koncentrace byla stanovena na hydrogenftalan draselný - na 0,0789 g KHC8H4O4 činila spotřeba 2,71 ml NaOH. Hustota kyseliny octové ρ100 = 1,0498 g·cm-3. Příklad 3.20  Množství 0,6334 g organické látky bylo spáleno v proudu kyslíku a vzniklý SO2 byl absorbován v neutrálním roztoku H2O2. Po rozkladu nadbytečného peroxidu varem se k neutralizaci kyseliny sírové spotřebovalo 29,25 ml 0,1253M-KOH. Vypočtěte obsah síry v organické látce! Příklad 3.21  Vypočtěte hmotnostní (procentový) obsah Na2B4O7·10H2O v technickém boraxu, jestliže navážka 1,0526 g vzorku byla rozpuštěna na objem 100 ml, k titraci bylo odpipetováno 10 ml tohoto zásobního roztoku a spotřebováno bylo 2,89 ml 0,18994M-HCl na methylovou oranž! Přítomné nečistoty s kyselinou nereagují. B4O72- + 5H2O 2H3BO3 + 2H2BO3- Příklad 3.22  Obsah SiO2 ve vzorku lze stanovit odměrně tak, že se převede na nerozpustný fluorokřemičitan, který hydrolyzuje podle rovnice K2SiF6 + 2H2O SiO2 + 2KF + 4HF a uvolněná kyselina fluorovodíková se titruje na fenolftalein. Vypočtěte procentový obsah SiO2 ve vzorku, jestliže na 0,5 g vzorku se spotřebovalo 16,20 ml 0,0667M-NaOH! Příklad 3.23  Amoniak uvolněný hydroxidem sodným z amonné soli hmotnosti 0,7358 g byl jímán do předlohy obsahující 50,00 ml 0,2000M-H2SO4. Nezreagovaná kyselina sírová byla titrována na methylovou červeň a spotřebováno bylo 6,84 ml 0,9764M-NaOH. Jaký je hmotnostní obsah amoniaku ve vzorku soli? Příklad 3.24  Jaký je hmotnostní obsah CaCO3 ve vápenci, jestliže bylo rozpuštěno 0,5000 g vzorku vápence v 50,00 ml 0,5000M-HCl a po vyvaření CO2 bylo k titraci nadbytečné kyseliny spotřebováno 30,50 ml 0,4965M-NaOH? Příklad 3.25  Navážka 0,2580 g CaCO3 bylo rozpuštěna v 50,00 ml 0,2046M-HCl. Po rozpuštění byla přebytečná kyselina neutralizována roztokem 0,2533M-KOH. Jaká byla spotřeba KOH při zpětné titraci kyseliny? Příklad 3.26  Vzorek dusíkaté organické látky hmotnosti 0,2505 g byl mineralizován kjeldahlizací. Po zalkalizování byl amoniak předestilován do předlohy obsahující 50,00 ml 0,0790M-H2SO4. K titraci přebytečné kyseliny bylo spotřebováno 5,43 ml 0,8736M-NaOH. Vypočtěte hmotnostní obsah dusíku v organické látce! Příklad 3.27  Množství 5,0562 g kombinovaného hnojiva, obsahující amoniakální a dusičnanový dusík, bylo rozpuštěno ve vodě a doplněno na objem 500 ml. Z něho bylo odpipetováno 100 ml a po přídavku alkalického hydroxidu byl amoniak předestilován do předlohy, v níž bylo 50,00 ml 0,1000M-H2SO4. K titraci zbývající kyseliny se spotřebovalo 30,50 ml 0,1165M-NaOH. V dalším 100 ml podílu byly dusičnany zredukovány na amonnou sůl a po zalkalizování byl amoniak opět předestilován do nových 50 ml 0,1000M-H2SO4. K titraci nezreagované kyseliny se tentokrát spotřebovalo 12,10 ml 0,1165M-NaOH. Vypočtěte hmotnostní obsah amoniakálního a dusičnanového dusíku ve vzorku hnojiva! Příklad 3.28  Jaký objem 0,1102M-H2SO4 se spotřebuje při vydestilování amoniaku z 0,5 g hnojiva s hmotnostním obsahem 9,56% dusíku? Příklad 3.29  Navážka 4,5122 g směsi kyselin (HCl a H3PO4) byla doplněna na objem 250 ml. Jaký je hmotnostní obsah jednotlivých kyselin ve vzorku, jestliže při titraci 25 ml roztoku na methylovou oranž bylo spotřebováno 18,41 ml 0,0955M-NaOH a při dalších 25 ml vzorku na fenolftalein činila spotřeba téhož hydroxidu 22,85 ml? Příklad 3.30  Při analýze vodného roztoku směsi kyseliny sírové a fosforečné byl připraven zásobní roztok zředěním 10,36 g vzorku na objem 500 ml. Jaký je hmotnostní obsah jednotlivých kyselin ve směsi, jestliže při titraci 50,00 ml roztoku bylo na methylovou oranž spotřebováno 21,60 ml 0,1033M-NaOH a při titraci dalších 50,00 ml vzorku na fenolftalein činila spotřeba téhož hydroxidu 28,15 ml? Příklad 3.31  Zásobní roztok 500 ml obsahoval 15,00 g směsi HNO3 a H2SO4. Při titraci 25,00 ml tohoto roztoku se spotřebovalo 34,28 ml 0,1989M-NaOH. Z podílu 50,00 ml byl po redukci vzniklý amoniak předestilován do 50,00 ml 0,1322M-H2SO4 a její nezreagovaný přebytek byl retitrován 23,83 ml 0,1989M-NaOH. Jaký je hmotnostní obsah jednotlivých kyselin ve směsi? Příklad 3.32  Navážka 4,50 g uhličitanu a hydrogenuhličitanu sodného byla rozpuštěna a doplněna vodou na objem 500 ml. Při titraci 50,00 ml tohoto roztoku bylo na methylovou oranž spotřebováno 28,62 ml 0,10175M-H2SO4. Při titraci na fenolftalein bylo na stejný objem vzorku spotřebováno pouze 3,28 ml téže kyseliny. Jaký je hmotnostní obsah Na2CO3 a NaHCO3 ve vzorku? Příklad 3.33  Směs Li2CO3 a BaCO3 hmotnosti 1,000 g byla rozložena 20,00 ml 1M-HCl. Na přebytek nezreagovaného množství kyseliny bylo spotřebováno 10,24 ml 0,5248MNaOH. Jaký je hmotnostní obsah lithia a BaCO3? Příklad 3.34  Směs MgO a MgCO3 hmotnosti 0,1968 g byla rozložena 50,00 ml 0,0967M-H2SO4. Na přebytek kyseliny (po vypuzení CO2) bylo spotřebováno 9,78 ml 0,2581M-NaOH. Jaký je hmotnostní obsah jednotlivých složek ve směsi? Příklad 3.35  Navážka 5,4986 g směsi uhličitanu a síranu draselného byla rozpuštěna a doplněna na objem 500 ml. Na podíl 25,00 ml se při titraci na methylovou oranž spotřebovalo 21,25 ml 0,1024M-HCl. Další podíl 50,00 ml byl proléván přes katex ve formě H+ a po promytí a vypuzení CO2 se na spojený eluát spotřebovalo 28,25 ml 0,1012M-NaOH. Jaký je procentový obsah K2CO3 a K2SO4 ve směsi? Pozn.: Při výměně iontů na katexu vznikne ze síranu ekvivalentní množství kyseliny sírové, z uhličitanu vznikne oxid uhličitý, který se zahřátím vypudí z roztoku. Příklad 3.36  K titraci roztoku vzniklého zředěním 1,000 g olea bylo na fenolftalein spotřebováno 23,50 ml 1,0M-NaOH. Vypočtěte hmotnostní obsah volného SO3! Příklad 3.37  Vzorek olea hmotnosti 1,500 g spotřeboval při titraci na fenolftalein 21,64 ml 1,50M-KOH. Jaký je hmotnostní obsah volného SO3 a H2SO4, jestliže oleum kromě SO3 a H2SO4 obsahuje také 2,06 %(m/m) SO2? Příklad 3.38  Jaký objem 0,4M-KOH je zapotřebí na neutralizaci roztoku vzniklého převedením 0,11 g olea s obsahem 25%(m/m) volného SO3 do 50 ml vody?