3.2. Komplexometrické titrace

Komplexometrické titrace zahrnují metody, při nichž vznikají rozpustné, málo disociované komplexní ionty. Do této skupiny náleží např. merkurimetrie, založená na tvorbě nedisociovaných sloučenin [HgX₂], kde X = Cl^–,
Br^–, CN^–, SCN^–. Při nadbytku ligandu se postupně tvoří komplexy [HgX₄^2–], [HgX₃^–], [HgX₂].

Na podobném principu je založeno argentometrické stanovení kyanidů, vyjádřené rovnicí

Ag⁺ + 2CN^- → [Ag(CN)₂^-].

Nejrozšířenější metodou je chelatometrie, při níž se využívá tvorby rozpustných stabilních chelátů s aminopolykarboxylovými kyselinami. Chelaton 3 (syn. komplexon III, titriplex III, Na-EDTA), který je nejběžnějším titrantem, reaguje s kationty v jednoduchém molárním poměru

Mⁿ⁺ + H₂Y^2- MY^4-n + 2H⁺

a tedy faktor titrace se rovná jedné.

Řešené příklady:

Příklad 3.39 

Jakou látkovou koncentraci má roztok dusičnanu rtuťnatého, jestliže na roztok obsahující 25,16 mg NaCl bylo spotřebováno 8,42 ml roztoku Hg(NO₃)₂? M_r(NaCl) = 58,44.

Příklad 3.40 

Technický vzorek kyanidu draselného hmotnosti 0,12753 g byl rozpuštěn a titrován argentometricky. Spotřeba 0,08945M-AgNO₃ činila 9,06 ml. Jaký je hmotnostní (procentový) obsah KCN ve vzorku? M_r(KCN) = 65,12.

Příklad 3.41 

Jaké množství KCN je třeba navážit na přípravu 250 ml roztoku, aby při titraci nikelnaté soli odpovídal 1 ml titračního roztoku množství 1 mg Ni? A_r(Ni) = 58,71; M_r(KCN) = 65,12.

Příklad 3.42 

Jaká je látková koncentrace chelatonu 3, jestliže na 66,01 mg vysušeného dusičnanu olovnatého se spotřebovalo 9,87 ml chelatonu? M_r[Pb(NO₃)₂] = 331,20.

Příklad 3.43 

Vzorek technického olova hmotnosti 0,9419 g byl převeden do roztoku a doplněn na objem 50 ml. Jaký je hmotnostní obsah bismutu ve vzorku olova, jestliže na 10 ml roztoku se spotřebovalo 2,23 ml chelatonu 3 koncentrace 0,01102 mol·l^-1? A_r(Bi) = 208,98.

Příklad 3.44 

K objemu 10 ml zirkoničité soli bylo přidáno 20 ml 0,02022 molárního chelatonu 3. Po úpravě pH urotropinem byl přebytek chelatonu retitrován na indikátor xylenolovou oranž standardním roztokem 0,0100M-Pb(NO₃)₂, jehož spotřeba činila 2,50 ml. Jaké množství Zr obsahuje 1 ml roztoku soli? A_r(Zr) = 91,22.