Příklad 5.114 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Jaké je pH nasyceného roztoku hydrogenvínanu draselného, který obsahuje 0,5323 g bezvodé sloučeniny ve 100 ml roztoku?

Řešení

Disociační konstanty kyseliny vinné:
    pK1 = 3,036 K1 = 9,204·10-4
    pK2 = 4,366 K2 = 4,305·10-5
Látková koncentrace amfolytu:
    cHA- = [HA–] = = 0,0283 mol·l–1
Konstanta K1 je pouze 30x menší oproti látkové koncentraci amfolytu. Vhodnější řešení bude podle vztahu (72).
a) [H3O+] = = 1,959·10-4 mol·l–1
    pH = 3,71
    Podle vztahu (73): pH = 1/2(3,036 + 4,366) = 3,70

b) Vliv iontové síly roztoku na hodnotu pH: I = 0,0283

Podle (23):
    pK1,c = 3,036 – = 3,036 – 0,144 = 2,892
    pK2,c = 4,366 – 2 = 4,366 – 0,288 = 4,078
Podle (72):
    [H3O+] = = 3,20·10–4 mol·l–1
    pH = 3,50
Podmínka správnosti výpočtu podle (71):
    [H2A] = [H3O+]·[HA–]/K1 = = 7,075·10–3 mol·l–1
    [A2–] = K2 [HA–]/[H3O+] = = 7,390·10–3 mol·l–1
    [H2A] + [A2–] = 0,0145 > 0,05 · 0,0283 třeba upřesnit aproximací

    Upřesnění na základě zjištění nové rovnovážné koncentrace HA– podle vztahu (68):

      [HA–] = cHA– – ([H2A] + [A2–)
      [HA–] = 0,0283 – (7,075·10–3 + 7,390·10–3) = 0,0138 mol·l–1
    Podle (72):
      [H3O+] = = 3,13·10–4 mol·l–1     pH = 3,50
Oba výsledky jsou totožné, výsledné pH je 3,50.

Zpět