Příklad 5.125 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Tlumivý roztok obsahuje 0,1 molární roztok kyseliny octové a 0,05 molární roztok octanu sodného. Určete pH:
a) samotného pufru,
b) po přídavku 0,01 mol HCl do objemu 1000 ml,
c) po přídavku 0,05 mol KOH do objemu 1000 ml!
Přihlédněte také k vlivu iontové síly roztoku!

Řešení

Základní tvar rovnice pro výpočet pH kyselého pufru (76): pH = pKHA + log
a) pH = 4,756 + log (0,05 / 0,1) = 4,456 ≈ 4,45
    Iontovou sílu roztoku tvoří octan sodný: I = 0,05
    Řešení podle vztahů (24) a (76):
    pH = = 4,27
b) Přídavkem silné kyseliny se změní poměr kyseliny octové a její konjugované báze.
    Iontovou sílu roztoku zbývající octan, ionty Na+ a Cl–: I = 0,05
    pH = = 4,13

    Bez respektování iontové síly roztoku je pH = 4,32

c) Přídavkem silné zásady přibude ekvivalentní množství octanu.
    Iontovou sílu roztoku tvoří celková koncentrace octanu, ionty Na+ a K+: I = 0,10
    pH = = 4,82
    Bez respektování iontové síly roztoku je pH = 5,06

Zpět