Příklad 5.138 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Jaké hodnoty pH bude mít roztok 100 ml 0,1 molární kyseliny citronové po přídavku:
a) 100 ml 0,1M-NaOH,
b) 150 ml 0,1M-NaOH,
c) 280 ml 0,1M-NaOH ?

Řešení

Tři přídavky alkalického hydroxidu mohou představovat tři body titrace trojsytné slabé kyseliny.

a) Přídavek 100 ml 0,1M-NaOH ke 100 ml 0,1 molární kyseliny citrónové:
    n(NaOH) : n(H3A) = 1:1 produktem je amfolyt H2A–
    c(H2A–) = 0,05 mol·l–1
    c(H2A–) > K1 pro výpočet pH lze tedy použít jednoduchý vztah (73)
      pH = 1/2(pK1 + pK2) = 1/2(3,128 + 4,761) = 3,94
    Vliv iontové síly roztoku (ionty Na+ a H2A–): I = 0,05
      pH = 1/2[(3,128 – ) + (4,761 – 2 · )] = 3,67
b) Přídavek 150 ml 0,1M-NaOH ke 100 ml 0,1 molární kyseliny citrónové:
    Objem 50 ml NaOH způsobí částečnou neutralizaci amfolytu H2A–.
      [H2A–] = = 0,02 mmol·ml–1 = mol·l–1

      [H2A–] = = 0,02 mmol·ml–1 = mol·l–1

    Protože koncentrace (látková množství) obou aniontů jsou stejné, podle (76)
      pH = pK2 = 4,76
    Iontová síla roztoku (ionty Na+, H2A– a HA2–):
      I = = 0,08
      pH = 4,76 – = 4,32
c) Přídavek 280 ml 0,1M-NaOH ke 100 ml 0,1 molární kyseliny citrónové:
    Objem 80 ml NaOH způsobí částečnou neutralizaci amfolytu HA2–.
      [A3–] = = 0,0210 mmol·ml–1 = mol·l–1

      [HA2–] = = 5,26·10-3 mmol·ml–1 = mol·l–1

    Podle vztahu (76):
      pH = pK3 + log = 6,396 + log = 6,997 ≈ 7,00
    Iontová síla roztoku (ionty Na+, HA2- a A3-):
      I = = 0,142
      pH = = 6,176 ≈ 6,18

Zpět