Příklad 5.166
Titrován byl objem 10 ml 0,1M-CH3COOH roztokem 0,1M-NaOH. Jaké pH bude mít roztok po přídavku 0 ml, 1 ml, 5 ml, 10 ml a 11 ml titrantu? Vliv iontové síly neuvažujte! pKHAc = 4,75.

Řešení:

a) pH na počátku titrace - roztok obsahuje pouze kyselinu octovou, výpočet provedeme podle vztahu (31b):

    pH = 1/2(4,75 – log 0,1) = 2,88

b) pH před bodem ekvivalence - roztok obsahuje směs kyseliny octové a octanu, výpočet provedeme podle vztahu (76):

Po přídavku 1 ml 0,1M-NaOH

    [HAc] =
    [Ac-] =
    pH = 4,75 + log = 3,80

Po přídavku 5 ml 0,1M-NaOH je zneutralizována polovina původní koncentrace kyseliny octové, tedy platí
[HAc] = [Ac-],

    pH = pKHAc = 4,75

c) pH v bodě ekvivalence (pT) - roztok obsahuje pouze octan sodný, výpočet podle vztahu (55):

    cA- = 10 · 0,1/20 = 0,05 mol·l-1
    pH = 1/2(14 + 4,75 + log 0,05) = 8,72

d) pH za bodem ekvivalence - roztok obsahuje octan a nadbytek hydroxidu sodného. Zanedbáme-li hydrolýzu aniontu, bude [NaOH] = [OH-]

Po přídavku 11 ml 0,1M-NaOH:

    [OH-] = (11 – 10)·0,1/21 = 4,76·10–3 mol·l-1 = 10–2,32 mol·l-1
    pH = 14 – 2,32 = 11,68

Pro získání přesnějších hodnot pH je třeba uvažovat vliv iontové síly roztoku v jednotlivých fázích titrace (pH = 2,88; 3,71; 4,60; 8,54; 11,39)

Titrační křivka pro titraci 10 ml 0,1M-CH3COOH odměrným roztokem 0,1M-NaOH.
Přídavky 1 ml, 5 ml, 10 ml a 11 ml titračního činidla jsou vyznačeny čárkovanou svislou čárou.

Zpět