Příklad 5.23 

Jaké je pH roztoku vzniklého zneutralizováním 0,002 molární kyseliny dusičné roztokem 0,01M-KOH na 99,99% ? Uvažujte také vliv iontové síly!

Rada

V roztoku zbývá 0,01% z 0,002 molární volné kyseliny dusičné. Hydroxid draselný je 5x koncentrovanější oproti kyselině, takže neutralizací se objem roztoku o 1/5 zvětšil.
Acidita roztoku je určena aktivitou H₃O⁺-iontů (5).
Iontovou sílu tvoří dusičnanové a draselné ionty, výpočet podle (7) a (10).

Zpět