5. PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY - příklady k řešení

Příklad 5.10  Vypočtěte pH 5·10–4 molárního roztoku kyseliny chloristé! Příklad 5.11  Vypočtěte pH roztoků kyseliny dusičné o koncentracích 9·10–4 a 6,2·10–6 mol·l–1 Příklad 5.12  Jaké pH má 2% (m/m) roztok kyseliny sírové, je-li ρ = 1,012 g·cm-3? Příklad 5.13  Aktivitní koeficient kyseliny chlorovodíkové koncentrace 10,0 mol·l–1 je f± = 10,44 (při 25°C). Jaké je pH roztoku kyseliny? Příklad 5.14  Jaký objem koncentrované kyseliny chlorovodíkové s obsahem 443 g HCl v 1000 ml je třeba zředit vodou do 1 litru, aby pH roztoku bylo 1,20 ? Příklad 5.15  Jaký objem 0,05 molárního roztoku kyseliny chloristé je třeba přidat k 1 litru roztoku zředěné téže kyseliny o pH 4,20, aby pH kleslo na hodnotu 3,50 ? Příklad 5.16  Jaké výsledné pH má směs vzniklá smícháním 300 ml kyseliny chlorovodíkové o pH 2,30 a 500 ml téže kyseliny o pH 3,70 ? Aktivitní koeficienty neuvažujte! Příklad 5.17  Jaký objem vody musíme přidat k 200 ml 0,02M-HCl, aby pH výsledného roztoku bylo 3,0 ? Aktivitní koeficient HCl po zředění bude jedna. Příklad 5.18  Jaký objem 0,05M-HCl je třeba přidat k 500 ml roztoku KOH o pH 10,00, aby výsledný roztok měl pH = 7,50? Příklad 5.19  Zředěná kyselina chlorovodíková má pH 4,20. Jak se změní pH roztoku, přidáme-li k objemu 50 ml kyseliny 0,1 ml 0,01 molárního roztoku NaOH? Příklad 5.20  Vypočítejte pH směsi vzniklé smícháním 180 ml 0,2M-H2SO4 a 359 ml 0,2M-NaOH! Uvažujte vliv iontové síly roztoku! Příklad 5.21  Na jaký objem je třeba zředit 5,00 ml 1%(m/m)HCl (ρ = 1,000 g·cm-3), aby roztok měl pH 4,00 ? Příklad 5.22  Jaké bude pH roztoku, jestliže bylo smícháno 5,95 ml 0,2M-HCl a 94,05 ml 0,2M-KCl? Příklad 5.23  Jaké je pH roztoku vzniklého zneutralizováním 0,002 molární kyseliny dusičné roztokem 0,01M-KOH na 99,99% ? Uvažujte také vliv iontové síly!