Příklad 5.20 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vypočítejte pH směsi vzniklé smícháním 180 ml 0,2M-H2SO4 a 359 ml 0,2M-NaOH! Uvažujte vliv iontové síly roztoku!

Řešení

Řešení podle upravené rovnice (16) v kap.1.
    180 · (0,2 · 2) – 359 · 0,2 = (180 + 359) · c(H+)
    n(H+)        n(OH-)

    c(H+) = = 3,71·10–4 mmol·ml-1 = mol·l-1

Iontovou sílu roztoku tvoří H+, SO42– a Na+-ionty:
    I = 0,5 (3,71·10–4 · 12 + · 22 + · 12) = 0,2004
Aktivitní koeficient je určen vztahy (9) a (7):
    - log fH+ = 0,509 · 12 · = 0,1574 fH+ = 0,969
Aktivita H+-iontu (4): 3,71·10–4 · 0,696 = 2,582·10–4 mol·l-1 pH = 3,59

Zpět