Příklad 5.23 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Jaké je pH roztoku vzniklého zneutralizováním 0,002 molární kyseliny dusičné roztokem 0,01M-KOH na 99,99% ? Uvažujte také vliv iontové síly!

Řešení

Kyselina dusičná je zneutralizována z 99,99%, tzn. že v roztoku zbývá pouze 0,01% původního množství.
Bylo-li v litru roztoku původně 0,002 mol HNO3, pak 0,01% představuje množství
    n(HNO3) = 0,002 · 0,01/100 = 2·10–7 mol
Změna objemu vlivem přídavku 0,01M-KOH:
    Vcelk. = Vkys + Vzás = Vkys + Vkys/5 = 1,20 Vkys
Látková koncentrace zbývajících H+-iontů a pH:
    c(H+) = 2·10-7/1,20 = 1,667·10–7 mol·l–1 pH = 6,78
Iontovou sílu roztoku budou tvořit K+ a NO3–-ionty:
    I = 0,5 = 1,667·10–3
Aktivitní koeficient (podle rovnice (10)):
    - log fH+ = 0,509 · 12 · = 0,0208 fH+ = 0,953
Aktivita H+-iontu a korigované pH:
    a(H+) = 1,667·10–7 · 0,953 = 1,589·10–7 mol·l–1 pH = 6,80

Zpět