Příklad 5.79 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vypočtěte pH 0,001 molárního roztoku dvojsytné slabé kyseliny, jejíž pK1 = 2,0 a pK2 = 3,0 !

Řešení

pK1 = 2,00; pK2 = 3,00
V prvním kroku se vypočítá pH jako v případě jednosytné slabé kyseliny podle (45), resp. (31b).
    pH = 1/2(pK1 – log cH2A) = 1/2(2,00 – log 0,001) = 2,50
Poněvadž vypočítaná koncentrace H+ je menší než 5% koncentrace kyseliny, tj. 2,50 < 1,30 + 3,00, je třeba výpočet upřesnit podle (30):
    [H+]2 + K1·[H+] – K1·cH2A = 0
    [H+]2 + 10–2·[H+] – 10–5 = 0
    [H+] = 9,16·10–4 mol·l–1 pH1 = 3,04
Konstanta K2 = 10–3 je větší než 5% vypočítaná koncentrace H+-iontů, tj. pK2 < 1,30 + 3,04, druhý disociační stupeň není zanedbatelný. Podmínka
    K2 - = 10-3 - < 0,05 · 9,16·10-4
přikazuje počítat [H+]celk. podle vztahu (46):
    [H+]celk. = 9,16·10–4 +
    [H+]celk. = 9,16·10–4 + 4,78·10–4 = 1,394·10–3 mol·l–1 pHvýsl. = 2,86

Zpět