Příklad 6.29 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
K objemu 20 ml, který obsahuje po 10 ml 0,02 molárního roztoku vápenatých a barnatých iontů, bylo přidáno 5 ml 0,2M-EDTA a 25 ml pufru o pH 11. Rozhodněte, kterého kationtu bude v roztoku více a kolikrát!

Řešení

Pro výpočet rovnovážných koncentrací složek jsou významnými veličinami jejich celkové látkové koncentrace:
    c(Ca2+) = c(Ba2+) = (10·0,02)/50 = 0,004 mmol·ml–1 = mol·l–1 = 10–2,40 mol·l–1
    c(Y4–) = (5·0,2)/50 = 0,02 mmol·ml–1 = mol·l–1
[Y4–] = c(Y4–) – c(Ca2+) – c(Ba2+) = 0,02 – 2·0,004 = 0,012 mol·l–1 = 10–1,92 mol·l–1

Rovnovážné koncentrace kovových iontů (5), resp. (21):

    [Ca2+] = = 8,57·10–12 mol·l–1 pCa = 11,07
    resp. pCa = log (1010,59·10–1,92) – log 10–2,40 = 11,07
    [Ba2+] = = 5,79·10–9 mol·l–1 pBa = 8,24
    resp. pBa = log (107,76·10–1,92) – log 10–2,40 = 8,24
Poměr koncentrací volných iontů:
    [Ba2+]/[Ca2+] = 5,79·10–9/8,57·10–12 ≈ 676

    resp. pCa – pBa = 11,07 – 8,24 = 2,83 [Ba2+]/[Ca2+] = 676

Barnatých iontů je v roztoku 676krát více než vápenatých.

Zpět