Příklad 7.12 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vypočtěte aktivitní součin rozpustnosti jodičnanu barnatého, je-li v objemu 200 ml nasyceného roztoku rozpuštěno 80,40 mg Ba(IO3)2!

Řešení

Výpočet látkové koncentrace (rozpustnosti) sloučeniny Ba(IO3)2:
    [Ba(IO3)2] = c = = 8,25·10–4 mol·l–1
Sloučenina disociuje podle rovnice:
    Ba(IO3)2 → Ba2+ + 2 IO3– → c + 2c
Koncentrační součin rozpustnosti podle vztahu (6) bude:
    Ks,c = c·(2c)2 = 4c3 = 4·(8,25·10–4)3 = 2,25·10–9 = 10–8,648
Iontovou sílu roztoku tvoří oba ionty:
    I = 1/2(8,25·10–4 · 22 + 2·8,25·10–4 · 12) = 0,002475
Střední aktivitní koeficient sloučeniny zjistíme z upravené Debye-Hückelovy rovnice:
    log f± = –0,509 · 2 · 1 · = -0,0506 f± = 0,890
Aktivitní součin rozpustnosti podle (3):
    Ks,a = Ks,c · f±m+n = 2,25·10–9 · (0,890)3 = 1,59·10–9
resp. podle (5):
    pKs,a = pKs,c + 3· = 8,648 + 3· = 8,648 + 0,149 = 8,797
    Ks,a = 10–8,797 = 1,59·10–9

Zpět