Příklad 8.18
Vypočtěte rovnovážnou konstantu redoxní reakce dichromanu a jodidu draselného v prostředí o pH = 1 a rozhodněte, zda je průběh reakce kvantitativní.
Řešení
Reakci mezi dichromanem a jodidem lze vyjádřit následující rovnicí a charakterizovat rovnovážnou konstantou
Cr
2
O
7
2-
+ 6 I
-
+ 14 H
+
2 Cr
3+
+ 3 I
2
+ 7 H
2
O
K
r
=
Redoxní potenciál systému dichroman-chromité ionty je závislý na aciditě roztoku (pH = 1), rovnice
(8b)
:
E
f
Cr
= E
u
Cr
+
log [H
+
]
14
= 1,330 –
pH = 1,192 V
Rovnovážná konstanta reakce, podle
(13)
:
log K
r
=
= 66,71
K
r
=
5,15·10
66
Zpět
2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O
log [H+]14 = 1,330 – 
pH = 1,192 V
= 66,71 
Kr = 5,15·1066