Příklad IV.1.10 

Jaký bude rovnovážný potenciál argentochloridové elektrody v roztoku 0,0500M-HCl (f_± = 0,830) vzhledem k vodíkové elektrodě, sycené vodíkem při atmosférickém tlaku 99,58 kPa, teplotě 25 °C a tensi vodních páry 3,11 kPa.

Řešení

E^o_AgCl/Ag = -0,222 V (z tab. 1)

Potenciál vodíkové elektrody (IV.3):

E_H = E^o + log = 0,0 + log

a_H⁺ = 0,05 · 0,830 = 0,0415 mol/l = a_Cl^-

p_H2 = = 0,9521 kPa

E_H = log = -0,0812 ≈ -0,081 V

E_AgCl = 0,222 - 0,0592 log a_Cl^- = 0,222 - 0,0592 log 0,0415 ≈ 0,304 V

U_e = E₊ - E_- = E_ref - E_H = 0,304 - (-0,081) = 0,385 V

Zpět