IV.1. Výpočty rovnovážných napětí (U_e) článků

Příklad IV.1.1 

Určete elektromotorické napětí U_e a póly článku složeného z vodíkové elektrody, sycené vodíkem za parciálního tlaku 99,325 kPa, a z argentochloridové elektrody. Obě elektrody jsou ponořeny do roztoku přesně 0,1 molární HCl (f_± = 0,796); tenze vodní páry p_H2O = 3,33 kPa, t = 25°C.

Příklad IV.1.2 

Určete elektromotorické napětí U_e a póly článku složeného ze dvou vodíkových elektrod, z nichž jedna je ponořena do roztoku o pH 3,00 a druhá do roztoku o pH 8. Obě elektrody jsou syceny vodíkem za parciálního tlaku 101,325 kPa, t = 25 °C.

Příklad IV.1.3 

Určete U_e a póly článku složeného z indikační stříbrné elektrody a referentní nasycené kalomelové elektrody (SKE) v bodě ekvivalence při titraci NaCl dusičnanem stříbrným. E_SKE = 0,241 V, t = 25 °C,
K_s(AgCl) = 1,8·10^–10

Příklad IV.1.4 

Jaké EMN při titraci bromidů dusičnanem stříbrným bude v bodě ekvivalence vykazovat článek (t = 25 °C) složený ze stříbrné a 0,1 molární kalomelové elektrody? pK_s(AgBr) = 12,31; aktivitní koeficient pro 0,1M-KCl je f_± = 0,769

Příklad IV.1.5 

Určete elektromotorické napětí U_e a póly článku složeného z argentochloridové a platinové elektrody ponořené do roztoku, ve kterém bylo 40% cínaté soli zoxidováno na sůl cíničitou, t = 25 °C, aktivita chloridových iontů je a_Cl^– = 0,01 mol·l^–1

Příklad IV.1.6 

Vypočtěte EMN článku složeného a) z 0,01 molární kalomelové, b) z nasycené kalomelové elektrody (E^o_SKE = 0,241 V) a stříbrné indikační elektrody ponořených do roztoku 0,05M-KI, který byl z 95% vytitrován dusičnanem stříbrným! K_s(AgI) = 8,3·10^–17

Příklad IV.1.7 

Poločlánek (Zn-elektroda v roztoku ZnCl₂) je elektrolytickým mostem spojen s druhým poločlánkem (Ag-elektroda v roztoku AgNO₃). Jaké bude napětí U_e uvedeného článku?

Příklad IV.1.8 

Jaké bude napětí U_e uvedeného článku, vytvořeného dvěma kovovými elektrodami (Zn a Ag), ponořenými do roztoků Zn²⁺- a Ag⁺-iontů, oddělených solným mostem?

Zn | Zn(NO₃)₂ (0,5 mol/l; f = 0,49) || Pb(NO₃)₂ (1 mol/l, f = 0,112) | Pb

Příklad IV.1.9 

Jaké bude napětí U_e článku, jehož redoxní poločlánek tvoří Pt-elektroda v roztoku směsi 0,01M-Fe²⁺ a 0,05M-Fe³⁺. Referentní elektroda je 0,1 molární argentochloridová.

Příklad IV.1.10 

Jaký bude rovnovážný potenciál argentochloridové elektrody v roztoku 0,0500M-HCl (f_± = 0,830) vzhledem k vodíkové elektrodě, sycené vodíkem při atmosférickém tlaku 99,58 kPa, teplotě 25 °C a tensi vodních páry 3,11 kPa.

Příklad IV.1.11 

Jaký formální potenciál má Pt-elektroda v roztoku bromičnanu a bromidu při pH 8? [BrO₃^–] = [Br^–], elektrodová reakce: BrO₃^– + 3H₂O + 6e Br^– + 6OH^–

Příklad IV.1.12 

Jaký formální potenciál má Pt-elektroda v roztoku bromičnanu a bromidu při pH 2? [BrO₃^–] = [Br^–], elektrodová reakce: BrO₃^– + 6H⁺ + 6e Br^– + 6H₂O

Příklad IV.1.13 

Jaký potenciál má indikační Pt-elektroda v roztoku o pH = 2 (25 °C), který v objemu 100 ml roztoku obsahuje 0,5 g K₂CrO₄ a 0,15 g CrCl₃·H₂O?