Příklad IV.1.13 

Jaký potenciál má indikační Pt-elektroda v roztoku o pH = 2 (25 °C), který v objemu 100 ml roztoku obsahuje 0,5 g K₂CrO₄ a 0,15 g CrCl₃·H₂O?

Řešení

Chroman je v kyselém prostředí nestálý a rovnováha se posouvá ve prospěch dichromanu

2 CrO₄^2- + 2 H⁺ → Cr₂O₇^2- + H₂O

Výpočet rovnovážných koncentrací složek:

[Cr₂O₇^2-] = ½ c(K₂CrO₄) = ½ · = 0,0129 mol·l^-1

[Cr³⁺] = = 0,0056 mol·l^-1

Mechanismus elektrodové redoxní reakce v kyselém prostředí:

Cr₂O₇^2- + 6e + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

Potenciál Pt-elektrody v daném systému bude definován korigovanou rovnicí (IV.5), E^o = 1,330 V (z tab. 1):

E = E^o + log = E^f + log

E = 1,330 - 14 · · pH + log = 1,080 V

Zpět