Příklad V.2.5 

Měděná elektroda má v roztoku 0,1M-Cu²⁺-iontů potenciál 0,307 V a kadmiová v roztoku 0,1M-Cd²⁺-iontů –0,43 V. V roztoku 0,4M-KCN poklesne potenciál Cu-elektrody na –0,970 V a Cd-elektrody na
–0,892 V proti SVE; t = 25 °C.

a) Lze kvantitativně vyloučit Cu vedle Cd za nepřítomnosti KCN ?

b) Který kov se vyloučí v 0,4M-KCN dříve?

c) Jaká koncentrace Cd²⁺ zůstane v roztoku po elektrolýze z 0,4M-KCN, je-li potenciál katody –0,980 V a Cd²⁺-ionty jsou vázány jako [Cd(CN)₄]^2- ? Koncentrace CN^- se během elektrolýzy nemění.

Rada

a) Měď lze vylučovat do potenciálu –0,43 V, dále podle Nernstovy rovnice (IV.1);

c) Potenciál katody je určován koncentrací komplexního tetrakyano-kademnatého iontu. Elektrodové potenciály E_kompl (–0,892 V a –0,980 V) v definičním tvaru pak představují soustavu dvou rozšířených rovnic (IV.2).

Zpět